Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron và bán kính nguyên tử của các nguyên tố hóa học 2022 | Mytranshop.com

A. Lí thuyết

 

I. Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố

– Cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm được lặp đi lặp lại biến đổi tuần hoàn.

– Số thứ tự của nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng (số electron hóa trị)

II. Sự biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử của các nguyên tố

– Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: Bán kính nguyên tử giảm dần.

– Trong một nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân: Bán kính nguyên tử tăng dần.

III. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm A.

 Trong cung một nhóm A nguyên tử của các nguyên tố có cùng số electron ở lớp ngoài cùng (số electron hóa trị)

        nsanpb

(1 ≤ a ≤ 2; 0 ≤  b  ≤ 6)

– Sô electron hóa trị = a + b

– Phân lớp s nên là các nguyên tố s

– Phân lớp p nên là các nguyên tố p

2. Một số nhóm A tiêu biểu:

a. Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm)

 có 8 electron lớp ngoài cùng.

– Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2np6

– Không tham gia phản ứng hóa học.

b. Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm:

 – Cấu hình chung: ns1 có 1 electron ở lớp ngoài cùng có khuynh hướng mất 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm ⇒ có tính kim loại điển hình

Mytranshop.com khuyên bạn nên xem:  TOP 6 Mẫu Nhà Để Xe Ô Tô Đẹp Và Ấn Tượng Nhất Hiện Nay 2022 | Mytranshop.com

   4Na  +  O2   →  2Na2O

   2Na  +  2H2O  →  NaOH + H2

   2Na  +  Cl2  →  2NaCl

c. Nhóm VIIA (Nhóm halogen)

– Cấu hình chung: ns2np5

– Có 7 electron ở lớp ngoài cùng có khuynh hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm ⇒ có tính phi kim điển hình

– Phân tử gồm hai nguyên tử: F2 , Cl2 , Br2 , I2.

– Phản ứng với kim loại tạo muối:

 2Al   +    3Cl2     →    2AlCl3

 2K    +    Br2      →      KBr

Phản ứng với hiđro:

Cl2    +    H2       →     2HCl

Leave a Comment