Hướng dẫn bài tập kim loại kiềm, kiềm thổ, trắc nghiệm hóa học lớp 12 2022

BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ

1. Bài tập về kim loại kiềm, kiềm thổ

Dạng 1: Kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với phi kim

– Trong phản ứng với phi kim, kim loại kiềm thổ thể hiện tính khử mạnh:

Kim loại kiềm: M → M+ + e

Kim loại kiềm thổ: M → M2+ + 2e

– Phi kim phản ứng thể hiện tính oxi hóa: X + ne → Xn-

Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là

A. Mg. B. Ca. C. Be. D. Cu.

Hướng dẫn giải

Theo giả thiết ta có: số mol khí = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Sơ đồ phản ứng: 7,2 gam kim loại M + 5,6 lít hỗn hợp Cl2 và O2 → 23,0 gam chất rắn

Áp dụng bảo toàn khối lượng ⇒ khối lượng hỗn hợp Cl2 và O2 = 23 – 7,2 = 15,8 gam

Gọi x và y lần lượt là số mol của Cl2 và O2 ta có:

Tổng số mol x + y = 0,25 và tổng khối lượng 71x + 32y = 15,8 ⇒ x = 0,2; y = 0,05

Quá trình oxi hóa: M → Mn+ + ne

Quá trình khử Cl2 + 2e → 2Cl-

O2 + 4e → 2O2-

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có : n. nM = 2.nClo + 4.noxi

⇒ (7,2/M).n = 0,2.2 + 0,05.4 ⇒ n = 2; M = 24 (Mg). Đáp án A.

Dạng 2: Kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với nước

Kim loại kiềm và kiềm thổ phản ứng mạnh với nước (trừ Be, Mg) và thể hiện tính khử, nước thể hiện tính oxi hóa sinh ra khí H2. Dung dịch thu được có môi trường kiềm.

H2O + 2e → OH- + H2↑

Ví dụ 2: Cho 3,9 gam kali vào 101,8 gam nước thu được dung dịch KOH có nồng độ % là bao nhiêu?

A. 5,31%. B. 5,20%. C. 5,30%. D. 5,50%.

Hướng dẫn giải

Theo giả thiết ta có: số mol K = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

2K + 2H2O → 2KOH + H2 (1)

mol: 0,1 0,1 0,05

Theo (1) và áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mdd sau pư = khối lượng K + khối lượng H2O – khối lượng H2 = 105,6 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch KOH là (0,1.56)/105,6 = 5,3%. Đáp án C.

Ví dụ 3: Cho a gam kim loại M tan hết vào H2O thu được dung dịch có khối lượng lớn hơn khối lượng H2O ban đầu là 0,95a gam. M là

A. Na. B. Ba. C. Ca. D. Li.

Hướng dẫn giải

Gọi số mol M là x, khi đó x = a/M

Phương trình phản ứng

2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 (1)

mol: x (n/2)x

⇒ số mol H2 = (n/2)(a/M) = an/(2M)

Khối lượng dung dịch tăng = mM – mH2 = 0,95a

⇒ mH2 = 0,05a ⇒ số mol H2 = (n/2)x = 0,025a (mol)

⇒ x = a/M = 0,025a/(n/2) ⇒ M = 20n (với n =1,2,3 thì nghiệm hợp lí là n = 2, M =40)

⇒ M là Ca ⇒ Đáp án C.

Dạng 3: Kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với dung dịch axit

Trường hợp kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng được với nước, khi cho lượng dư vào dung dịch axit, ta coi như phản ứng của kim loại với axit xảy ra trước, sau đó mới xảy ra phản ứng với nước.

Kim loại kiềm, kiềm thổ khi tác dụng với H2SO4 đặc hoặc HNO3 có khả năng tạo ra các sản phẩm khử có số oxi hóa thấp (S, N2, N2O, NH4+)

Ví dụ 4: X là kim loại thuộc nhóm IIA. Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). X là kim loại

A. magie. B. beri. C. canxi. D. bari.

Hướng dẫn giải

Gọi $overline{M}$ là kí hiệu tương đương của hai kim loại X và Zn có hoá trị II

$overline{M}$ + 2HCl → $overline{M}C{{l}_{2}}$ + H2 (1)

Mytranshop.com khuyên bạn nên xem: 10 Cách trị tàn nhang bằng dầu dừa hiệu quả không nên bỏ qua 2022 | Mytranshop.com

0,03 mol 0,03 mol

X + H2SO4 → XSO4 + H2 (2)

<0,05 <0,05

${{M}_{overline{M}}}$ = 1,7/0,03 = 56,67 vì MZn = 65 nên MX < 56,67

Mặt khác: MX > 1,9/0,05 = 38

⇒ X là canxi (Ca)

Ví dụ 5: Hoà tan hết 2,4gam kim loại M bằng dung dịch HNO3 dư được 0,448lít khí N2 là sản phẩm khử duy nhất đktc. Tìm M?

A. Zn B. Mg C. Al D. Ca

Hướng dẫn giải

Giả sử kim loại M có hóa trị II

Quá trình oxi hóa: M → M2+ + 2e

Quá trình khử: H+ + NO3- + 10e → N2 + H2O

Bảo toàn e có 2nM = $displaystyle 10{{n}_{{{N}_{2}}}}$ ⇒ nM = 0,1 mol ⇒ MM = 24 gam ⇒ Mg

Dạng 4: Kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với dung dịch muối

Trường hợp kim loại kiềm, kiềm thổ có khả năng phản ứng với nước, khi cho vào dung dịch muối sẽ phản ứng trước với nước tạo thành bazơ, sau đó bazơ phản ứng với muối trong dung dịch.

Trường hợp Mg phản ứng với dung dịch muối sẽ xảy ra theo quy luật dãy điện hóa.

Ví dụ 6: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,88. B. 2,16. C. 4,32. D. 5,04.

Hướng dẫn giải

Khi cho Mg vào dung dịch muối Fe3+, đầu tiên Mg khử Fe3+ thành Fe2+, sau đó Mg khử Fe2+ về Fe. Vậy phản ứng (1) xảy ra xong sau đó mới đến phản ứng (2).

Giả sử tất cả lượng Fe2+ chuyển hết thành Fe thì khối lượng sắt tạo thành là 6,72 gam. Trên thực tế khối lượng chất rắn thu được chỉ là 3,36 gam, suy ra Fe2+ chưa phản ứng hết, Mg đã phản ứng hết, 3,36 gam chất rắn là Fe tạo thành.

Phương trình phản ứng

Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ (1)

mol: 0,06 0,12 0,06 0,12

Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe (2)

mol: 0,06 0,06 0,06 0,06

Căn cứ vào (1) và (2) suy ra : số mol Mg = 0,06+0,06 = 0,12 mol

⇒ khối lượng Mg = 0,12.24 = 2,88 gam ⇒ Đáp án A.

2. Bài tập về hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ

Dạng 1: CO2, SO2 phản ứng với dung dịch kiềm

3.1. Nguyên tắc

Khi sục từ từ CO2 hoặc SO2 vào dung dịch kiềm, thứ tự phản ứng xảy ra như sau:

(1) CO2 + OH- → CO32-

(2) CO2 + CO32- + H2O → HCO3-

Đặt k = số mol OH-/ số mol CO2 (hoặc k = số mol OH-/ số mol SO2)

Với k ≥ 2 : chỉ tạo muối CO32-

Với k ≤ 1 : chỉ tạo muối HCO3-

Với 1 < k < 2 : tạo cả muối HCO3- và CO32-

Trường hợp những bài toán không thể tính k, khi đó ta phải dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối. Ví dụ

– Hấp thụ CO2 vào NaOH dư ⇒ chỉ tạo muối Na2CO3.

– Hấp thụ CO2 vào NaOH. Sau đó thêm BaCl2 vào thấy kết tủa. Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất hiện thêm kết tủa nữa ⇒ tạo cả 2 muối Na2CO3 và NaHCO3

Trong trường hợp không có các dữ kiện trên thì chia trường hợp để giải.

3.2. Biết lượng kết tủa CaCO3, lượng Ca2+ tính thể tích CO2

– Nếu cho CO2 phản ứng với lượng Ca(OH)2 dư thì chỉ tạo muối CO32- khi đó số mol CO2 = số mol CaCO3.

– Nếu số mol CaCO3 < số mol Ca(OH)2 thì có 2 trường hợp

(1) Ca(OH)2 dư nên số mol CO2 = số mol CaCO3 và trường hợp này thể tích khí CO2 nhỏ nhất

(2) Ca(OH)2 tạo hết kết tủa sau đó kết tủa tan một phần tạo thành Ca(HCO3)2

thì số mol CO2 = 2.số mol OH- – số mol CaCO3 và trường hợp này thể tích khí CO2 lớn nhất.

3.3. Biết lượng CO2, lượng hỗn hợp NaOH và Ca(OH)2 tính lượng kết tủa.

Cần xác định được số mol Ca2+, số mol CO32-

+ Nếu số mol Ca2+ < số mol CO32- thì số mol kết tủa = số mol Ca(OH)2

+ Nếu số mol Ca2+ > số mol CO32- thì số mol kết tủa = số mol CO32-

Ví dụ 7: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là

Mytranshop.com khuyên bạn nên xem: Các Loại Sinh Tố Giảm Cân 7 Ngày Bạn Nên Thử 2022 | Mytranshop.com

A. 10,6 gam. B. 5,3 gam. C. 21,2 gam. D. 15,9 gam.

Hướng dẫn giải

nCO2 = 0,1 mol

nNaOH = 0,2 mol

Ta có $frac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=frac{0,2}{0,1}=2$ ⇒ Tạo muối Na2CO3

$begin{array}{l}C{{O}_{2}},,+,,2NaOH,,,to ,,,N{{a}_{2}}C{{O}_{3}},,+,,{{H}_{2}}O\,0,1,,,,,,,,,,,,,,,,0,2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0,1end{array}$

⇒ Khối lượng muối tan trong X là mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 gam

Ví dụ 8: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,048. B. 0,032. C. 0,04. D. 0,06.

Hướng dẫn giải

Theo giả thiết ta có: số mol CO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol

Kết tủa là BaCO3 do đó có số mol = 15,76/ 197 = 0,08 mol

Phương trình phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (1)

mol: 0,08 0,08 0,08

⇒ Số mol CO2 tạo muối axit = 0,12 – 0,08 = 0,04

2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (2)

mol: 0,04 0,02 0,02

Theo (1), (2) ⇒ số mol Ba(OH)2 = 0,08+0,02 =0,1 mol

⇒ CM Ba(OH)2 = 0,1/2,5 = 0,04 mol/lit ⇒ Đáp án C.

Ví dụ 9: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2 M và KOH x mol/l, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác với dung dịch BaCl2 (dư), thu được 11,82 gam kêt tủa. Giá trị của x?

A. 1,14 B. 1,24 C. 1,4 D. 1.2

Hướng dẫn giải

$displaystyle C{{O}_{2}}+text{ }Ca{{(OH)}_{2}}xrightarrow{{}}Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}$

Ta có sơ đồ phản ứng sau:

$displaystyle 0,1,mol,C{{O}_{2}},+,left{ begin{array}{l}0,02mol,{{K}_{2}}C{{O}_{3}}\0,1x,molend{array} right.left. begin{array}{l}\end{array} right},,Rightarrow ,left{ begin{array}{l}{{K}_{2}}C{{O}_{3}}\KHC{{O}_{3}}end{array} right.left. begin{array}{l}\end{array} right}xrightarrow{+BaC{{l}_{2}}}BaC{{O}_{3}}$

Ta có $displaystyle {{n}_{BaC{{O}_{3}}}}=text{ }{{n}_{{{K}_{2}}C{{O}_{3}}left( trongtext{ }Y right)}}$ = 0,06 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C ta có

$displaystyle {{n}_{C{{O}_{2}}}}+text{ }{{n}_{{{K}_{2}}C{{O}_{3}}}}=text{ }{{n}_{KHC{{O}_{3}}}}+text{ }{{n}_{{{K}_{2}}C{{O}_{3}}}}_{,(trongY)}~Rightarrow text{ }{{n}_{KHC{{O}_{3}}}}=text{ }0,06text{ }mol$

Áp dụng bảo toàn nguyên tố K ta có :

$displaystyle 2{{n}_{{{K}_{2}}C{{O}_{3}}text{ }}}+text{ }{{n}_{KOHtext{ }}}=text{ }{{n}_{KHC{{O}_{3}}}}text{ }+text{ }2.{{n}_{{{K}_{2}}C{{O}_{3}}}}_{(trong,Y)}$

$displaystyle Rightarrow 0,02.text{ }2text{ }+text{ }0,1xtext{ }=text{ }0,06text{ }+text{ }0,06.2text{ }Rightarrow text{ }xtext{ }=text{ }1,4$

Dạng 2: Muối cacbonat phản ứng với axit

2.1. Cho từ từ H+ vào hỗn hợp CO32- và HCO3-

Cho từ từ dung dịch chứa ion H+ (HCl, H2SO4, HNO3) vào dung dịch chứa các ion CO32- và HCO3- thì phản ứng xảy ra theo thứ tự ưu tiên :

CO32- + H+ → HCO3- (1)

HCO3- + H+ → CO2 + H2O (2)

Hiện tượng phản ứng: lúc đầu không có khí, sau đó có khí không màu thoát ra.

Bài toán thuộc dạng lượng dư – lượng hết. ⇒ Phương pháp giải : Viết phương trình dạng ion rút gọn, xác định chính xác chất phản ứng hết , chất còn dư, tính theo lượng chất phản ứng hết.

2.2. Cho từ từ H+ vào hỗn hợp CO32- và HCO3-

Cho từ từ dung dịch chứa các ion CO32- và HCO3- vào dung dịch chứa ion H+ (HCl, H2SO4, HNO3) thì phản ứng xảy ra đồng thời theo đúng tỉ lệ mol của các ion CO32- và HCO3- có trong dung dịch.

Phản ứng (1) và (2) xảy ra đồng thời.

Lưu ý:

– Trong dạng bài tập này thì lượng H+ mà đề bài cho thường không đủ để chuyển hết các ion CO32- và HCO3- thành CO2 nên cho từ từ dung dịch chứa ion H+ (HCl, H2SO4, HNO3)vào dung dịch chứa các ion CO32- và HCO3- và làm ngược lại thì sẽ thu được lượng CO2 khác nhau.

– Trong trường hợp axit dư thì: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O (1)

HCO3- + H+ → CO2 + H2O (2)

Ví dụ 10: Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,48 mol HCl vào dung dịch X chứa đồng thời x mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,032 lít CO2 (đktc). Giá trị của x là

A. 0,15. B. 0,28. C.0,14. D.0,30.

Hướng dẫn giải

Thứ tự và lượng chất phản ứng như sau

$begin{array}{l},,{{H}^{+}},+,,,,,,CO_{3}^{2-}to HCO_{3}^{-}\0,3,,,to ,,,,0,3,,,,,,,,to ,,,0,3end{array}$

$begin{array}{l}{{H}^{+}}+HCO_{3}^{-}to C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\0,18,,,,,,,,,,,leftarrow ,,,,,,,,,,0,18end{array}$

Ví dụ 11: Hoà tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO3 và M’CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí (đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn thu được 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là

A. 1,12 lít. B. 1,68 lít. C. 2,24 lít. D. 3,36 lít.

Hướng dẫn giải

Đặt công thức trung bình của hai muối cacbonat là $overline{M}C{{O}_{3}}$

Phương trình phản ứng :

$overline{M}C{{O}_{3}}$ + 2HCl → $overline{M}C{{l}_{2}}$ + CO2 + H2O (1)

mol: x x x

Theo (1) ta thấy sau phản ứng khối lượng muối tăng là do muối clorua sinh ra có khối lượng lớn hơn khối lượng muối cacbonat ban đầu.

Ta có : (M + 71)x – (M + 60)x = 5,1 – 4

⇒ x = 0,1 mol

Mytranshop.com khuyên bạn nên xem: 15+ Mẫu thiết kế nhà ống 2 tầng 40m2- Tư vấn bố trí công năng 2022 | Mytranshop.com

⇒ VCO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít ⇒ Đáp án C.

Ví dụ 12: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 và 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Thể tích khí CO2 (đktc) thu được là

A. 4,48 lít. B. 5,04 lít. C. 3,36 lít. D. 6,72 lít.

Hướng dẫn giải

Để phản ứng hết với các muối KHCO3 và K2CO3 thì lượng HCl cần dùng là

0,02 + 0,1.2= 0,4 mol > 0,3 mol ⇒ HCl thiếu, lượng CO2 tính theo HCl.

Theo giả thiết ta có số mol HCO3- : số mol CO32- = 2:1

Do đó ta gọi số mol củacác ion HCO3- và CO32- tham gia phản ứng là 2x và x.

Khi cho từ từ dung dịch chứa các ion CO32- và HCO3- vào dung dịch chứa ion H+ thì phản ứng xảy ra đồng thời (1) và (2):

CO32- + 2H+ → CO2 + H2O (1)

mol: x 2x x

HCO3- + H+ → CO2 + H2O (2)

mol 2x 2x 2x

⇒ số mol H+ = 4x = 0,3 ⇒ x 0,075 ⇒ VCO2 = 3x.22,4 = 5,04 lit

⇒ Đáp án B.

Dạng 3: P2O5, H3PO4 phản ứng với dung dịch kiềm

3.1. H3PO4 tác dụng với kiềm

Tính tỉ lệ số mol OH- / số mol axit để từ đó xác định sản phẩm sinh ra trong phản ứng.

Phương trình phản ứng là một trong các trường hợp sau:

+ Nếu số mol NaOH- ≤ số mol H3PO4 thì xảy ra

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + 2H2O (1)

+ Nếu số mol NaOH- = 1/2 số mol H3PO4 thì xảy ra

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O (2)

+ Nếu số mol NaOH- ≥ 1/3 số mol H3PO4 thì xảy ra

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O (3)

3.2. P2O5 tác dụng với kiềm

Đối với P2O5 thì ta coi như P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 sau đó làm như cách trên.

Ví dụ 13: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu được có khối lượng là

A. 14,2 gam. B. 15,8 gam. C.16,4 gam. D.11,9 gam.

Hướng dẫn giải

Ta có: số mol NaOH = 0,2.1 = 0,2 mol

số mol H3PO4 = 0,2.05 = 0,1 mol

Vì số mol số mol NaOH : số mol H3PO4 = 2:1 nên sản phẩm là Na2HPO4.

Phương trình phản ứng

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O (1)

mol: 0,2 → 0,1 → 0,1

Khối lượng muối thu được = 142.0,1 = 14,2 gam ⇒ Đáp án A.

Dạng 4: Phản ứng nhiệt phân muối cacbonat

Các muối hidrocacbonat dễ bị nhiệt phân: 2HCO3- $xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO32- + CO2 + H2O

Muối cacbonat của Na, K bền, muối cacbonat của kim loại kiềm thổ bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao

CaCO3 $xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CaO + CO2

Ví dụ 14: X là 1 loại đá vôi chứa 80% CaCO3, phần còn lại là tạp chất trơ. Nung 50 gam X một thời gian, thu được 39 gam chất rắn. % CaCO3 đã bị phân huỷ là

A. 50,5%. B. 60%. C. 62,5%. D. 65%.

Hướng dẫn giải

Giả sử có 100 gam đá vôi thì khối lượng của CaCO3 là 80 gam. Do đó trong 50 gam X có 40 gam CaCO3.

Phương trình phản ứng hóa học

CaCO3 → CaO + CO2

mol: x x

Theo phương trình và theo giả thiết ta có

100x – 56x = 50 – 39 = 11 x = 0,25

Vậy % CaCO3 bị phân hủy là 0,25 : 40 = 0,625 ⇒ Đáp án C.

Dạng 5: Các muối chứa ion Ca2+, Ba2+, Mg2+ phản ứng với dung dịch muối CO32-

* Phản ứng trong dung dịch tạo kết tủa:

Mg2+ + CO32– → MgCO3

Ba2+ + CO32– → BaCO3

Ca2+ + CO32– → CaCO3

Ví dụ 15: Dung dịch A có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl– và 0,2 mol NO3–. Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là

A. 150 ml. B. 300 ml. C. 200 ml. D. 250 ml.

Hướng dẫn giải

Phương trình ion rút gọn :

Mg2+ + CO32– → MgCO3

Ba2+ + CO32– → BaCO3

Ca2+ + CO32– → CaCO3

Khi phản ứng kết thúc, các kết tủa tách khỏi dung dịch, phần dung dịch chứa K+, Cl– và NO3–.

Theo định luật bảo toàn điện tích thì số mol K+ = số mol Cl– + số mol NO3– = 0,3 mol

⇒ số mol K2CO3 = 1/2.số mol K+ = 0,15 mol ⇒ V = 0,15 lít = 150 ml.

⇒ Đáp án A.

Hướng dẫn bài tập kim loại kiềm, kiềm thổ, trắc nghiệm hóa học lớp 12 2022 | Mytranshop.com

BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ

1. Bài tập về kim loại kiềm, kiềm thổ

Dạng 1: Kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với phi kim

Dạng 2: Kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với nước

Dạng 3: Kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với dung dịch axit

Dạng 4: Kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với dung dịch muối

2. Bài tập về hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ

Dạng 1: CO2, SO2 phản ứng với dung dịch kiềm

Dạng 2: Muối cacbonat phản ứng với axit

Dạng 3: P2O5, H3PO4 phản ứng với dung dịch kiềm

Dạng 4: Phản ứng nhiệt phân muối cacbonat

Leave a Comment Cancel reply