I. Nước là chất điện li rất yếu:
1. Sự điện li của nước:
– Nước là chất điện rất yếu.
Pt điện li: H2O ⇔ H+ + OH-
2. Tích số ion của nước:
– Ở 25OC, hằng số gọi là tích số ion của nước.
KH2O = [H+]. [OH -] = 10-14
→ [H+] = [OH -] = 10-7
– Nước là môi trường trung tính, nên môi trường trung tính là môi trường trong đó
[H+] = [OH] = 10-7
3. Ý nghĩa tích số ion của nước:
a) Trong mt axít:
-Vd: tính [H+] và [OH -] của dd HCl
HCl → H+ + Cl-
10-3 M 10-3 M
=> [H+] = [HCl] = 10-3 M
=>[OH-] = = 10-11M
=> [H+] > [OH-] hay [H+] >10-7 M.
b) Trong mt bazơ:
-Vd: Tính [H+] và [OH-] của dung dịch NaOH 10-5 M
NaOH → Na+ + OH-
10-5 M 10-5 M
=> [OH-] = [NaOH] = 10-5 M
=> [H+] = = 10-9 M
=>[OH-] > [H+]
* Vậy [H+] là đại lượng đánh giá độ axít, dộ bazơ của dung dịch.
Mt trung tính: [H+] = 10-7 M
Mt bazơ : [H+] <10-7 M
Mt axít: [H+] > 10-7 M
II. Khái niệm về PH chất chỉ thị axít – bazơ:
1. Khái niệm pH:
[H+] = 10-PH M hay pH= -lg [H+]
Nếu [H+] = 10-a M thì pH = a
Vd: [H+] = 10-3 M => pH=3 mt axít
[H+] = 10-11 M => pH = 11: mt bazơ
[H+]= 10-7 M => pH = 7:môi trường trung tính.
2. Chất chỉ thị axít – bazơ :
– Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch
Vd: Quỳ tím, phenolphtalein chỉ thị vạn năng.
