Hiđro sunfua- lưu huỳnh đioxxit- Lưu huỳnh trioxit, trắc nghiệm hóa học lớp 10 2022

A. Hiđro sunfua

I. Tính chất vật lí

– Là chất khí rất độc, không màu, mùi trứng thối, hơi nặng hơn không khí, tan ít trong nước(độ tan S=0,38 g/100 g nước ở 200C và 1 atm)

– Hóa lỏng ở -600C

– Hóa rắn ở – 860C

II. Tính chất hóa học

1. Tính axit yếu

H2S tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu

H2S + NaOH → NaHS + H2O

(Natri hidrosunfua)

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

(Natri sunfua)

Đặt $displaystyle T=frac{{{n}_{NaOH}}}{{{n}_{{{H}_{2}}S}}}$

+) T ≤1: Tạo muối hiđrosunfua

+) 1 <T< 2 Tạo cả 2 muối hiđrosuafua và sunfua

+) T ≥ 2: Tạo muối sunfua

2. Tính khử mạnh

– Oxi hóa chậm (thiếu oxi)

$displaystyle ~text{ }2{{overset{+1}{mathop{H}},}_{2}}overset{-2}{mathop{S}},~~text{ }+~~~text{ }{{overset{0}{mathop{O}},}_{2left( thieu right)~~~~~}}to ~~~~2overset{0}{mathop{S~}},+text{ }2{{overset{+1}{mathop{H}},}_{2}}overset{-2}{mathop{O}},$

– Ở nhiệt độ cao H2S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh tạo SO2

$displaystyle ~~text{ }2{{overset{+1}{mathop{H}},}_{2}}overset{-2}{mathop{S}},~~text{ }+~~~text{ }{{overset{0}{mathop{O}},}_{2left( du right)~~~~~}}to ~~~~2overset{+4}{mathop{S}},{{overset{-2}{mathop{O}},}_{2}}+text{ }2{{overset{+1}{mathop{H}},}_{2}}overset{-2}{mathop{O}},$

– Phản ứng của H2S với chất oxi hóa mạnh

$displaystyle ~{{H}_{2}}overset{-2}{mathop{S}},~text{ }+~~text{ }4{{overset{0}{mathop{Cl}},}_{2~~}}+text{ }4{{H}_{2}}{{O}_{~~}}-->~~text{ }{{H}_{2}}overset{+6}{mathop{S}},{{O}_{4}}~+text{ }8Hoverset{-1}{mathop{Cl}},$

$displaystyle {{H}_{2}}Stext{ }+text{ }S{{O}_{2}}~to Stext{ }+text{ }{{H}_{2}}O$

* Lưu ý: H2S có khả năng làm mất màu dung dịch brom và dung dịch thuốc tím

$displaystyle {{H}_{2}}Stext{ }+text{ }4B{{r}_{2}}~+text{ }4{{H}_{2}}Otext{ }to text{ }{{H}_{2}}S{{O}_{4}}~+text{ }8HBr$

$displaystyle 5{{H}_{2}}Stext{ }+~8KMn{{O}_{4}}~+~7{{H}_{2}}S{{O}_{4}}~to ~12{{H}_{2}}Otext{ }+~4{{K}_{2}}S{{O}_{4}}~+~8MnS{{O}_{4}}$

III. Trạng thái tự nhiên và điều chế

1. Trạng thái tự nhiên

Có trong 1 số nước suối, khí núi lửa, chất protein bị thối rữa, …

2. Nguyên tắc điều chế H2S trong phòng thí nghiệm :

– Cho muối sunfua (trừ PbS, CuS,…) + dung dịch axit mạnh.

$displaystyle ~FeS~text{ }+~text{ }2HCl~~~~to ~FeC{{l}_{2}}~text{ }+~text{ }{{H}_{2}}S$

* Lưu ý:

– Các muối sunfua của kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) tan trong nước.

Mytranshop.com khuyên bạn nên xem: Cửa Hàng Bán Xe Đạp Tập Huế 2022 | Mytranshop.com

– Các muối sunfua của Pb, Cu,… không tan trong axit mạnh như HCl, H2SO4 loãng.

– Các muối sunfua còn lại (FeS, ZnS,..) không tan trong nước nhưng tan trong axit.

B. Lưu huỳnh đioxit.

I. Tính chất vật lí

– Là khí độc, không màu, mùi hắc, nặng gấp hơn 2 lần không khí.

– Hóa lỏng ở – 100C.

– Tan nhiều trong nước (ở 200C, 1VH2O hòa tan 40VSO2).

II. Tính chất hóa học

1. SO2 là oxit axit

SO2 tan trong nước tạo thành d.d axit yếu

SO2 + NaOH → NaHSO3 (Natri hidrosunfit)

⇒ khí SO2 có khả năng làm đỏ quỳ tím ẩm

SO2 + NaOH → NaHSO3

(natri hiđrosunfit)

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O

(natri sunfit)

* Lưu ý: Xét tỉ lệ $displaystyle T=frac{{{n}_{NaOH}}}{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}$ để biết muối tạo thành, tương tự như với H2S

$displaystyle S{{O}_{2}}~+text{ }Ca{{left( OH right)}_{2}}~to CaS{{O}_{3}}~+text{ }{{H}_{2}}O$

$displaystyle 2S{{O}_{2}}~+text{ }Ca{{left( OH right)}_{2}}~to Ca{{left( HS{{O}_{3}} right)}_{2}}~+text{ }{{H}_{2}}O$

* Lưu ý: Sục SO2 vào nước vôi trong (hoặc Ba(OH)2) đến dư thấy xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần thành dung dịch không màu.

* Lưu ý: sục SO2 vào nước vôi trong (hoặc Ba(OH)2) đến dư thấy xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần thành dung dịch không màu.

2. Tính khử mạnh.

– SO2 là chất khử khi tác dụng với chất oxh mạnh

$displaystyle overset{+4}{mathop{S}},{{O}_{2}}~text{ }+~~text{ }{{overset{0}{mathop{Br}},}_{2~~}}+text{ }2{{H}_{2}}Oto ~~{{H}_{2}}overset{+6}{mathop{S}},{{O}_{4}}~+text{ }2Hoverset{-1}{mathop{Br}},$

$displaystyle 5overset{+4}{mathop{S}},{{O}_{2}}+2Koverset{+5}{mathop{Mn}},{{O}_{4~}}+2{{H}_{2}}{{O}_{~~}}to {{H}_{2}}overset{+6}{mathop{S}},{{O}_{4}}~+text{ }2overset{+2}{mathop{Mn}},S{{O}_{4~}}+text{ }{{K}_{2}}S{{O}_{4}}$

– SO2 là chất oxh khi tác dụng với chất khử mạnh hơn

$displaystyle overset{+4}{mathop{S}},{{O}_{2}}_{~~}+text{ }2{{H}_{2}}overset{-2}{mathop{S}},~~~~~to ~~3overset{0}{mathop{S}},text{ }+text{ }2{{H}_{2}}O$