Silic và hợp chất của Silic, trắc nghiệm hóa học lớp 11 2022

A. Lý thuyết

SILIC

I. Tính chất vật lý:

– Silic có 2 dạng thù hình: tinh thể và vô định hình.

– Silic tinh thể có cấu trúc kim cương, màu xám. Silic vô định hình là chất bột màu nâu.

II. Tính chất hoá học:

– Số OXH của Si giống C: -4, 0, +2, +4

Si đơn chất vừa có tính khử, vừa có tính oxy hoá.

1. Tính khử:

a. Tác dụng với phi kim:

-Với Flo ở điều kiện thường:

$Si+2{{F}_{2}}to Si{{F}_{4}}$

(silic tetraflorua)

-Với halogen, O2: ở to cao

$Si+2C{{l}_{2}}to SiC{{l}_{4}}$

(silic tetraclorua)

$Si+{{O}_{2}}to Si{{O}_{2}}$

(silic đioxit)

b. Tác dụng với hợp chất

$Si+2NaOH+{{H}_{2}}Oto N{{a}_{2}}Si{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}uparrow$

(natri silicat)

2. Tính oxi hoá:

– Si tác dụng với kim loại ở to cao tạo các silixua kim loại

$Si+2Mgto M{{g}_{2}}Si$

(Magie silixua)

III. Trạng thái tự nhiên:

– Silic là nguyên tố phổ biến thứ 2 trên Trái Đất

– Trong tự nhiên, silic tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất (silicat, SiO2,…)

IV. Ứng dụng:

V. Điều chế:

– Dùng các chất khử mạnh như Mg, Al, C để khử SiO2 ở to cao.

$Si{{O}_{2}}+2Mgto Si+MgO$

$Si{{O}_{2}}+2Cto Si+2CO$

HỢP CHẤT CỦA SILIC

I. Silic đioxít (SiO2):

* Tính chất vật lí:

– SiO2 tồn tại nhiều trong cát, thạch anh …

* Tính chất hoá học:

Mytranshop.com khuyên bạn nên xem: Huyết Áp Cao Bao Nhiêu Là Nguy Hiểm Và Biến Chứng Của Bệnh Tăng Huyết Áp 2022 | Mytranshop.com

– Oxít axít: tác dụng với kiềm đặc nóng hoặc nóng chảy, hoặc cacbonat nóng chảy

$Si{{O}_{2}}+2NaOHto N{{a}_{2}}Si{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O$

$Si{{O}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}to N{{a}_{2}}Si{{O}_{3}}+C{{O}_{2}}$

– SiO2 tan được trong HF => Sử dụng khắc chữ lên thủy tinh

$Si{{O}_{2}}+4HFto Si{{F}_{4}}+2{{H}_{2}}O$

II. Axít silixic (H2SiO3):

– Kết tủa keo: Không tan trong nước. Khi mất một phần nước tạo Silicagen là chất hút ẩm

– Dễ mất nước khi đun nóng

${{H}_{2}}Si{{O}_{3}}to Si{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$

-Là axít yếu, yếu hơn cả H2CO3:

$N{{a}_{2}}Si{{O}_{3}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}Oto {{H}_{2}}Si{{O}_{3}}downarrow +N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$

III. Muối silicat:

– Đa số muối silicat không tan.

– Chỉ có muối silicat của kim loại kiềm tan trong H2O.

B. Bài tập

VD1: Cho a gam hỗn hợp X gồm Si và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1,792 lít H2 (đktc). Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp X trên khi tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít H2 (đktc)

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính a

Lời giải:

a. $Si+2NaOH+{{H}_{2}}Oto N{{a}_{2}}Si{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}uparrow (1)$